ContohSoal Hitunglah volume molar CO2 pada 500 K dan 100 atm apabila mengikuti persamaan Van der Waals jika diketahui a = 3.610 L2 atm mol-2 dan b = 4.29 x 10-2 L mol-1! Jawab: Dik: T = 500 K; p = 100 atm; 2 -2 a = 3.610 L atm mol b = 4.29 x 10-2 L mol-1 Dit: Vm (Van der Waals)= L mol-1 Penyelesaian: Persamaan van der waals dengan Vm: 2
Artinyagaya Van Der Waals bekerja dengan baik dalam jarak dekat. 4. Gaya Van Der Waals tidak bersifat terarah. 5. Gaya-gaya ini tidak bergantung pada suhu, kecuali interaksi dipol-dipol. 6. Gaya Van Der Waals tidak jenuh. 7.
Persamaankeadaan van der Waals mendekati hukum gas ideal PV=nRT karena nilai konstanta ini mendekati nol. Konstanta a memberikan koreksi untuk gaya antarmolekul. Konstanta b adalah koreksi untuk ukuran molekul hingga dan nilainya adalah volume satu mol atom atau molekul. Kedua, bagaimana Anda memecahkan persamaan van der Waals? Persamaan van der Waals adalah: [P + (n2a/V2)](V - nb) = nRT.
Kamimenjelaskan apa itu gaya Van der Waals dan dalam hal apa mereka memanifestasikan dirinya. Juga, mengapa mereka menyandang nama dan karakteristik seperti itu. (1837-1923), yang pertama kali mengusulkan pengaruhnya dalam persamaan keadaan gas (dikenal sebagai Persamaan Van der Waals) pada tahun 1873.
Vay Tiα»n Nhanh Ggads.
contoh soal persamaan van der waals
